화학/화학분석기사 2019. 8. 18. 20:24

Page. 1- 111~118 2번. 다음은 원자의 화학 결합력의 세기를 설명한 것이다. 이 중 맞는 것은? ① 공유 결합은 수소 결합보다 크나 이온 결합보다 작다. ② 이온 결합은 원자 결합보다 크나 수소 결합보다 작다. ③ 원자 결합은 이온 결합 및 수소 결합보다 크다. ④ 수소 결합은 원자 결합, 공유 결합보다 작으나 이온 결합보다 크다. 정답 : 3번 해설 : 고체의 결합력 세기 원자성 결합 > 이온성 결합 > 금속성 결합 > 분자성 결합 비금속의 결합력 세기 이온 > 공유 > 금속> 수소 > 반데르 발스 6번. 다음 고체 물질 중 결정의 종류가 분자의 결정인 것은? ① 다이아몬드 ② 드라이아이스 ③ 염화나트륨 ④ 황산구리 정답 : 2번 해설 : 결정의 종류 1번. 원자 결정 2번. 분자 결정 3..

화학/화학분석기사 2019. 8. 18. 03:10

Page. 1- 104~111 13번. 두 원소 A, B에 대한 설명 중 옳은 것은? A : [Kr] 4d75s1 B : [Ar] 3d104s24p4 ① B는 전이 원소이다. ② A는 B보다 원자 반경이 작다. ③ B는 쉽게 양이온을 형성한다. ④ B의 1차 이온화 에너지가 A보다 더 크다. 정답 : 4번 해설 : 전이원소 : 전자 배열에서 s 오비탈을 채우고 d나 f 오비탈에 전자가 채워지는 원소이다.(p.1-81) 전이원소 예시) Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni… A = 44번 Ru 1번. B = 34번 Se (s 오비탈을 채우고 p를 채우고 있으므로 전향 원소이다.) 2번. A는 4주기 원소이므로 A 원자반경이 더 크다. 3번. B는 p에 전자 2개만 채우면 되므로 쉽게 음이온..

화학/화학분석기사 2019. 8. 15. 10:24

Page. 1- 137~143 17번. 표준 전극 전위 (Eº)가 다음과 같을 때 가장 강한 환원제는? ① F2=+2.87V ② MnO4-=+1.51V ③ Cr2O72-=+1.33V ④ NO3-=+0.96V 정답 : 4번 해설 : 표준 전극 전위 : 표준 전극에 대한 상대적인 전위차를 측정한 값이다. 가장 낮은 전극 전위 값이 환원시키기 쉽다. 표준 환원 전위가 큰 반쪽 전지일 수록 환원 반응을 잘 함 표준 환원 전위가 작은 반쪽 전지일수록 산화 반응을 잘 함 가장 강한 환원제 = ? = 자신이 산화, 다른 물질을 환원 즉 표준 전극 전위 값이 낮을수록 다른 물질을 환원시키기 쉽다.라는 뜻으로 해석되므로 강한 환원제이다. 24번. 다음은 여러 가지 이온 반응식이다. 오른쪽으로 진행되는 반응은? ① Pb2..

화학/화학분석기사 2019. 8. 14. 21:11

Page. 1- 68~75 27번. 7.22g의 고체 철(몰 질량 = 55.85)을 산성 용액 속에서 완전히 반응시키는 데 미지 농도의 KMnO4 용액 187 mL가 필요하였다. KMnO4 용액의 몰 농도(M)는? (단, 미완결 반응식은 H+(aq) + Fe(s) + MnO4-(aq) → Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + H2O(l) ① 0.41 ② 0.68 ③ 0.82 ④ 1.23 정답 : 4번 해설 : H+ + Fe + MnO4- → Fe3+ + Mn2+ + H2O (3당량) (5당량) 7.22g/(55.85g/mol) x 3 = x mol/L x 0.187L x 5 x = 7.22/55.85 x 3/5 x 1/0.187 = 0.41 ∴ x = 0.41 M 이라고 해설이 되어있는데 [몰 농도 x..

화학/화학분석기사 2019. 8. 13. 23:26

P 1- 46~53 10번. 심해 잠수부의 피 속에 더 많은 질소가 녹아서 잠수병에 걸리게 된다. 어떤 현상을 설명한 것인가? ① Le Chatelier의 원리 ② Henry의 법칙 ③ Dalton의 분압 법칙 ④ 용해도 규칙 정답 : 2번 해설 : Henry의 법칙은 용액에서 기체의 용해도는 그 기체의 압력에 비례한다. C=kP 즉, 압력이 올라갈수록 기체의 용해도는 커진다. 14번. 다음 반응식에서 16g의 메탄과 16g의 산소가 반응하여 얻을 수 있는 이산화탄소의 최대 양은 몇 몰인가? CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ① 0.25 ② 0.5 ③ 1 ④ 2 정답 : 1번 해설 : CH4 mol수 ⇒ 16g CH4 / 16(g/mol) = 1 mol O2 mol수 ⇒ 16g O2 / 32(g/..

화학/화학분석기사 2019. 8. 9. 20:07

P 1-20~33 1번. 다음 중 원자핵을 구성하는 물질이 아닌 것은? ① 전자 ② 양성자 ③ 중간자 ④ 중성자 정답 : 1번 해설 : 6번. 철 원자는 단위 세포당 원자수가 2인 입장체로 결정화된다. 단위 세포 한 변의 길이 (a) 와 원자 반경 (r)의 관계는? ① r = ½ ㆍa ② √2/4ㆍa ③ r= √2/2ㆍa ④ √3/4ㆍa 정답 : 4번 해설 : 결정구조 7번. 양성자 수 29, 중성자 수 34와 전자가 27개인 물질은? ① Cr ② Cu ③ As ④ Kr 정답 : 2번 해설 : 양성자수 29 = 전자수 29 = 원자번호 29 = Cu 전자 27 → 2개 전자 잃음 Cu2+ 10번. 원소 x는 농도가 높으면 인간에게 해롭지만 농도가 낮은 경우 생명에 필수적이다. 만약, 원소 x의 한 원자가..

화학/화학분석기사 2019. 8. 9. 16:05

P 1-16 2번. 어떤 용액이 혼합 용액인지 아닌지를 알아보기 위해 열을 가하여 다음 그림과 같은 그래프를 얻었다. 내용이 옳은 것은? ① 혼합 용액이 아니다. ② 두 가지의 혼합 용액이다. ③ 세 가지 또는 그 이상의 혼합 용액이다. ④ 구별할 수 없다. 정답 : 3번 해설 : BC, DE, FG 는 상태변화 구간인데, 세 번 일어났으므로 세 가지 이상의 혼합 용액이다. 4번. 추출에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? ① 추출은 증류로 분리할 수 있는 물질만 분리할 수 있다. ② 두 용액 중 용해도 차가 현저하게 큰 것을 분리할 수 있다. ③ 끓는점이 비슷한 경우 증류보다 추출법을 이용한다. ④ 고-액 추출은 침출, 액-액 추출은 액체 추출이라 한다. 정답 : 1번 해설 : 추출 증류 외에 용해도 차,..