화학/화학 2019. 11. 10. 21:18

Synthesis 합성 coordination chemistry 배위 화학 coordination complex 배위 화합물 exclusively 전적으로 transition metal 전이 금속 monodentate ligand 한자리 리간드 complex 착물 vast 어마어마한 ligand properties 리간드 특성 Coordination compounds 배위 화합물 virtually 사실상의 instantaneously 동시에 analogous 유사한 qualitatively 질적으로 characterizing 특성화 conductivity 전도성 conductance 전도도 infrared 적외선 stretching frequencies 신축 진동 주파수 carry out 수행하다 fis..

화학/화학 2019. 8. 22. 14:29

NaHCO3 + H2O → 알칼리성 ? 의문 : 탄산은 약산인데 왜 가수분해 시 알칼리성을 띄는 것인가? Q1 : 탄산이 약산인 이유는? A : H2CO3 + H2O ⇔ H3O+ + HCO3- H2CO3 → HCO3- Ka = 4.4 × 10-7 / pKa = 6.35 H3O+ → H2O Ka = 5.6 × 10-11 / pKa = -1.74 H2O의 pKa가 더 작으므로 H2CO3보다 더 센산이다. 센산은 H+ 이온을 내 놓으려한다. 따라서 반응은 오른쪽으로 덜 진행될 것이다. 탄산이 약산인 이유이다. 생각1 : 탄산수소나트륨의 가수분해 반응식은? A : NaHCO3 + H2O ⇔ NaOH + H2CO3 H2CO3- + H2O ⇔ H3O+ + HCO3- HCO3- + H2O ⇔ H3O+ + CO32- ..

화학/화학 2019. 8. 21. 18:31

Kp = K(RT)Δn Kp = 압력 평형 상수 pressure equilibrium constant Kc = 농도 평형 상수 Kp = K(RT)Δn 증명) aA + bB ↔ cC + dD Kc = [C]c[D]d/[A]a[B]b = ( [nc/V]c x [nD/V]d ) / ( [nA/V]a x [nB/V]b ) 여기서 농도 = 몰 수/부피 = n/V 이상기체 상태방정식 PV=nRT 에서 P = n/V x RT 압력의 평형상수에 대입하면 Kp= [C]c[D]d/[A]a[B]b = ( [ncRT/V]c x [nDRT/V]d ) / ( [nART/V]a x [nBRT/V]b ) 식을 정리하면 = Kc x RT[c+d -(a + b)] = Kc x RTΔn

화학/화학 2019. 8. 14. 15:43

격자 에너지란? 격자 에너지는 이온성 고체를 구성하는 이온들을 떼어내는 데 필요한 에너지의 양이다 우선 격자를 알아보자면 격자의 반복되는 가장 작은 단위 - 단위세포(unit cell)이다. 위 그림은 단위 세포를 나타낸 것이다. 단위 세포들이 반복되어 격자가 되는 것이다. 즉, 단위 세포가 반복되어 있는 격자에서 이온을 떼어내는데 필요한 에너지이다. 고체는 규칙적인 배열 - 결정성 고체 (crystalline solid), 무질서한 - 비결정성 고체 (amorphous solid)로 구분할 수 있다. ------------------------------------------------------------------------------------- 수화 에너지란? 수화 에너지는 1 mol의 이온이 ..

화학/화학 2019. 8. 14. 13:51

과포화 용액 (supersaturation) : 주어진 온도에서 더 많은 양의 용질이 용해되어 있는 용액. 포화 수증기압보다 더 수증기가 존재하는 상태이다. 높은 온도에서 많은 양의 용질이 용해되었다고 온도를 낮추어도 용질이 석출되지 않을 때 Q1 : 용질이 석출되지 않는다? A : 과포화 용액은 오래 지속될 수 없는 불안정한 상태이므로 시간이 지나거나 어떠한 충격을 가하면 쉽게 결정화가 된다. 즉, 나중에 용질로 석출되는 것이다. 포화 용액 (saturated solution) : 주어진 온도에서 더 이상의 용질을 용해시킬 수 없는 용액. 온도가 내려가면 과포화 온도가 올라가면 불포화 불포화 용액 (unsaturated) : 주어진 온도에서 포화되는데 필요한 양보다 더 적은 양의 용질이 용해되어 있는 ..

화학/화학 2019. 8. 14. 11:57

라울의 법칙 : 묽은 용액의 끓는 상승도나 빙점 강하도는 일정량의 용매에 녹아 있는 비전해질의 몰수에 비례하며, 용질의 종류에는 관계가 없다. 또한 용매의 종류에 따라 다르다. P용질 = χ용매 x Pº용매 용액의 증기압 = 용매의 몰 분율 x 순수한 용매의 증기압 위 그림을 보면 비휘발성 용질이 순수한 용매가 1:1로 섞이면 증발하려는 분자의 수가 반 밖에 안되기 때문에 증기압도 절반일 것으로 예측할 수 있다. 따라서 절반의 비휘발성 용질이 섞이면 용매의 몰 분율(χ)가 0.5 이므로 용질의 증기압(P용질)도 절반이 된다. 또한 용질의 종류에는 관계 없으며, 용매의 종류에 따라 다르다. 참고 : 줌달의 일반화학 10th p.547~549

화학/화학 2019. 8. 14. 01:16

A molecule with a permanent dipole moment is called a polar molecule. 영구 쌍극자 모멘트는 극성 분자라 불린다. ...더보기 Quora A permanent dipole-dipole attraction is where a highly electronegative atom (on the Pauling scale) in a molecule pulls electron density from other parts of the molecule, making the molecule have a 'slightly negative' end and a 'slightly positive' end. When met with another molecule or molec..

화학/화학 2019. 8. 14. 00:25

증기압 : 증기가 고체 또는 액체와 동적 평형 상태에 있을 때 증기의 압력 높은 증기압을 나타내는 액체를 휘발성(volatilie)이라 한다. 액체의 증기압은 주로 액체에서의 분자 간 인력 (intermolecular forces)의 크기에 의해 좌우된다. 분자 간 인력이 큰 액체들은 상대적으로 낮은 증기압을 갖는다. Q1 : 왜 낮은 증기압을 갖나요? A : 분자들이 증기 상태로 달아나기 위해서는 높은 에너지가 필요하기 때문이다. 일반적으로 분자량이 큰 물질은 상대적으로 낮은 증기압을 갖는다. Q1 : 분자량이 클수록 증기압이 낮은 이유는? A : 물질이 전자를 많이 가질수록 편극도가 커져서 분산력도 커지게 된다. 증기압은 온도가 증가할수록 증기압이 증가한다. Q1 : 온도에 따라 증기압 증가 이유는?..

화학/화학 2019. 8. 13. 23:18

돌턴의 분압 법칙 (Dalton 's law of partial pressure) : 혼합 기체에서 부피와 온도가 일정할 때 각 성분 기체 압력의 합이 기체 혼합물 전체의 압력과 같다. 또한 혼합 기체에서 각 성분의 분압은 전압에 각 성분의 몰 분율을 곱한 것과 같다. (V, T 일정) Ptot = PA + PB + PC + … (PA, PB, PC 는 기체의 부분압), (tot = 전체) 이상기체 방정식 PV=nRT에서 P=nRT/V ∴Ptot = nART/V + nBRT/V + nCRT/V + … = (nA + nB + nC + ㆍㆍㆍ)RT/V = ntotRT/V PA = χA x Ptot A의 부분압력 = A의 몰 분율 x 전체 압력 χA = nA/ntot=nA/ nA + nB + nC + … (몰..

화학/화학 2019. 8. 13. 22:23

기체 압력과 녹아있는 기체의 농도 사이의 관계 용액에서의 기체의 용해도는 그 기체의 압력에 비례한다. C=kP C : 용액에 녹아 있는 기체의 농도 k : 각 용액 종류에 의존하는 상수 P : 용액 위에 있는 기체 용질의 분압 기체의 용해도는 여러 종류의 기체가 혼합되어 있을 경우 그 기체의 부분 압력과 몰 분율에 비례한다. 그러므로 일정한 온도에서 용매에 녹는 기체의 질량은 압력에 비례하나, 압력이 증가하면 밀도가 커지므로 녹는 기체의 부피는 일정하다. Henry의 법칙은 용매에서 해리되지 않거나 반응하지 않는 기체의 묽은 용액에서 잘 맞는다. 예) HCl (g) → H+(aq) + Cl+(aq) HCl은 강산으로 해리가 잘 일어나므로 Henry의 법칙에서 벗어난다. 즉, 해리도에 따르면 물에 잘 녹는..

화학/화학 2019. 8. 8. 14:16

화학식에는 분자식, 실험식, 시성식, 구조식이 있다. ■ 분자식 (molecular formula) : 분자를 구성하는 분자의 원자와 원자의 수를 나타낸 식이다. ex) 물 분자식 : H2O ■ 실험식 (empirical formula) : 물질의 원소 비율을 간단하게 표시한 식이다. ex) 설탕의 분자식 : C6H12O6 → 실험식 : C1H2O1 ■ 시성식 (rational formula) : 특징정인 결합 상태를 나타낸 식이다. ex) 포름산(의산) 시성식 : HCOOH -COOH인 카르복실기의 존재를 알 수 있다. ■ 구조식 (structural formula) : 화학식의 원자 결합 상태를 원소 기호와 결합선으로 나타낸 식이다. ex) 포름산 구조식 :

화학/화학 2019. 8. 6. 10:34

이상기체 상태 방정식 : 이상 기체의 압력(P)과 부피(V), 몰 수(n), 절대 온도(T)의 관계를 나타낸 식 PV=nRT (P=압력, V=부피, n=몰수, R=기체상수, T=온도) (R=0.082 atmㆍL/molㆍK = 8.314 J/molㆍK) 샤를의 법칙 (Charles's law) : 일정한 압력(P)에서 기체의 부피(V)는 절대 온도(T)에 비례한다. V ∝ T (P 일정) 보일의 법칙 : 일정한 온도(T)에서 기체의 압력(P)과 부피(V)의 곱은 일정하다. PV=k (k= 상수) 아보가드로의 법칙 (Avogadro's law) : 같은 온도(T), 압력(P)에서 기체의 종류의 상관없이 같은 부피(V) 속에는 같은 수의 분자(입자 n)를 갖는다. V ∝ n (T, P 일정할 때) 세가지의 법..

화학/화학 2019. 8. 6. 00:40

규정 농도 (노르말 농도, N 농도) : 용액 1 L 속에 녹아 있는 용질의 g 당량수를 나타낸 농도이다. (용질의 g 당량수란?) 당량 = g당량 = g 당량수 "이름만 다르다"라고 가정한다면, 1 N = 용질의 무게(g)/ 용질의 g 당량수 x 1/용액의 부피 L = 용질의 무게(g)/ (원자량?/당량수) x 1/용액의 부피 L = (용질의 무게(g) x 당량수)/원자량? x 1/용액의 부피 L = 당량수/용액의 부피 L -생각의 오류 (용질의 무게를 분자량이라 착각함) (용질의 무게 = 문제에서 주어진 용질의 질량. 즉, 주어진 값이기에 분자량일 수도 있고 아닐 수도 있다!) 따라서, 1 N = 용질의 무게(g)/원자량(g) x 당량수/용액의 부피 L (용질의 무게(g)/원자량(g) = 1 이 아닐..

화학/화학 2019. 8. 5. 21:39

당량 (equivalent) 화학반응에 대한 성질에 입각하여 정해진 원소 또는 화합물의 일정량. ①원소의 화학당량 : 산소의 7.999g(산소원자의 1/2mol에 해당 한다)과 화합하는 다른 임의의 원소의 질량을 Xg으로 할 때, X를 그 원소의 화학당량이라고 한다. g당량은 수소 H 1g, 또는 산소 8g과 결합되거나 치환되는 다른 원소의 양. g당량 = 원자량/원자가 *원자량 : 탄소 C 1개의 질량 12를 기준으로 한 질량비 원자가 : 어떤 원소의 원자 1개가 수소 원자 몇 개와 결합 또는 치환할 수 있는가를 나타내는 수 원자량 = g당량 x 원자가 예시) 시트르산 C6H8O7 시트르산(citric acid) 은 3당량입니다. 분자량=192.124 g/mol 즉, 1g당량 = 192.124 (g/m..