영구 쌍극자 모멘트 (permanent dipole moment)

A molecule with a permanent dipole moment is called a polar molecule.
영구 쌍극자 모멘트는 극성 분자라 불린다.

Quora
A permanent dipole-dipole attraction is where a highly electronegative atom (on the Pauling scale) in a molecule pulls electron density from other parts of the molecule, making the molecule have a 'slightly negative' end and a 'slightly positive' end. When met with another molecule or molecules of the same type in the same polarised fashion, the ‘negative' end creates a permanent dipole moment with the other molecule's 'positive' end. This normally results in the intermolecular forces being stronger than London Dispersion forces on their own.

The difference between the permanent dipole moment and an induced dipole moment is that the molecules stay in this arrangement for further stability: in an induced dipole moment, a non polar molecule is temporarily polarised by a charged ion, particle or polar molecule in close proximity, thus pulling electron density to the end of the non polar molecule nearest the polarising ion/particle/molecule and making the non-polar molecule a polar one temporarily, hence not being a 'permanent' dipole moment.

영구 쌍극자 모멘트와 유도 쌍극자의 차이
영구 쌍극자는 전기음성도 차이에 의해 δ+ δ-가 계속 있는 것이고
유도 쌍극자는 비극성 분자가 극성 분자에 의해 일시적으로 전하를 띄는 것이다.

쌍극자(dipolar) : 양전하의 중심과 음전하의 중심이 일치하지 않는 분자 를 쌍극자의 성질을 갖는다고 하거나,
쌍극자 모멘트(pdipole moment)를 가졌다고 한다.

전자가 풍부한 곳은 적색, 전자가 부족한 곳은 청색

쌍극자 모멘트는 전기음성도에 따라 결정된다.
전기음성도 차가 클수록 쌍극자 모멘트(Debyes) 값이 커진다.

CO₂ 같이 상쇄되는 분자는 쌍극자 모멘트 = 0 이다.      



참고 : 줌달 일반화학 10th P.374~377
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