돌턴 (Dalton)의 분압 법칙

돌턴의 분압 법칙 (Dalton 's law of partial pressure)
: 혼합 기체에서 부피와 온도가 일정할 때 각 성분 기체 압력의 합이 기체 혼합물 전체의 압력과 같다.
또한 혼합 기체에서 각 성분의 분압은 전압에 각 성분의 몰 분율을 곱한 것과 같다.


(V, T 일정) P_tot = P_A + P_B + P_C + ^…
(P_A, P_B, P_C 는 기체의 부분압), (tot = 전체)
이상기체 방정식 PV=nRT에서 P=nRT/V

∴P_tot = n_ART/V + n_BRT/V + n_CRT/V + ^…
       = (n_A + n_B + n_C + ㆍㆍㆍ)RT/V
       = n_totRT/V


P_A = χ_A x P_tot
A의 부분압력 = A의 몰 분율 x 전체 압력

χ_A = n_A/n_tot=n_A/ n_A + n_B + n_C + ^…
(몰분율 χ(카이))
    = (P_AV/RT) / (P_AV/RT) + (P_BV/RT) + (P_CV/RT) +^…
    = P_A / P_tot
∴ χ_A = P_A / P_tot
또는 P_A = χ_A x P_tot 



참고 : 줌달의 일반화학 10th P.219
         화학분석기사 2019