헨리 (Herny)의 법칙

기체 압력과 녹아있는 기체의 농도 사이의 관계

용액에서의 기체의 용해도는 그 기체의 압력에 비례한다.
C=kP
C : 용액에 녹아 있는 기체의 농도
k : 각 용액 종류에 의존하는 상수
P : 용액 위에 있는 기체 용질의 분압

기체의 용해도는 여러 종류의 기체가 혼합되어 있을 경우 그 기체의 부분 압력과 몰 분율에 비례한다.
그러므로 일정한 온도에서 용매에 녹는 기체의 질량은 압력에 비례하나, 압력이 증가하면 밀도가 커지므로 녹는 기체의 부피는 일정하다.



Henry의 법칙은 용매에서 해리되지 않거나 반응하지 않는 기체의 묽은 용액에서 잘 맞는다.

예) HCl (g) → H⁺(aq) + Cl⁺(aq)
HCl은 강산으로 해리가 잘 일어나므로 Henry의 법칙에서 벗어난다.


즉, 해리도에 따르면
물에 잘 녹는 기체는 헨리의 법칙을 잘 따르지 않는다.
ex) NH₃, HCl, SO₂, H₂S 등

물에 잘 녹지 않는 기체는 헨리의 법칙을 따른다.
ex) CO₂, O₂, N₂, H₂ 등





참고 : 줌달의 일반화학 10th p 544~545
         화학분석기사 (성안당) 2019