화학/화학분석기사 2019. 8. 21. 16:31

Page. 1- 127~131 3번. 어떤 반응의 평형 상수를 알아도 예측할 수 없는 것은? ① 평형에 도달하는 시간 ② 어떤 농도가 평형 조건을 나타내는지 여부 ③ 주어진 초기 농도로부터 도달할 수 있는 평형의 위치 ④ 반응이 진행되는 정도 정답 : 1번 해설 : 평형상수는 반응이 종결된 단계 4번. 종결됨 9번. 2NO2 ↔ N2O4가 되는 반응에서 NO2의 압력이 정반응 속도에 미치는 영향은? ① 압력에 관계없다. ② 압력에 비례하여 증가한다. ③ 압력의 제곱에 비례하여 증가한다. ④ 압력에 반비례하여 감소한다. 정답 : 3번 해설 : 압력이 증가하면 몰 수가 감소하는 방향으로 가기 때문에 NO2의 압력이 증가할수록 몰 수가 더 적은 N2O4가 되려하기 때문에 υ=k[NO2]2 압력의 제곱에 비례하..

화학/화학분석기사 2019. 8. 20. 23:28

Page. 1- 118~125 1번. 산화은(Ag2O)의 표준 생성열은 -7.31Kcal/mol이다. 아래 방정식에 따르는 Ag2O의 해리 반응의 표준 자유 에너지 변화 ΔGº는 298 K에서 5.36Kcal이다. 이 반응의 ΔSº 를 구하면? 2 Ag2O (s) ← 4 Ag(s) + O2 (g) (ΔGº=5.36 kcal) ① 11.1 cal/K ② 21.1 cal/K ③ 31.1 cal/K ④ 41.1 cal/K 정답 : 3번 해설 : 생성열(heat of formation) : 물질 1mol이 그 성분 원소의 단체로부터 생성될 때 발생 또는 흡수되는 에너지(열량) 표준 생성열 (ΔHfº) 는 표준상태에 있는 성분 원소로부터 물질 1mol 이 생성될 때의 엔탈피 변화 홑 원소는 0이다. 답지 : ΔH..

화학/화학분석기사 2019. 8. 18. 20:24

Page. 1- 111~118 2번. 다음은 원자의 화학 결합력의 세기를 설명한 것이다. 이 중 맞는 것은? ① 공유 결합은 수소 결합보다 크나 이온 결합보다 작다. ② 이온 결합은 원자 결합보다 크나 수소 결합보다 작다. ③ 원자 결합은 이온 결합 및 수소 결합보다 크다. ④ 수소 결합은 원자 결합, 공유 결합보다 작으나 이온 결합보다 크다. 정답 : 3번 해설 : 고체의 결합력 세기 원자성 결합 > 이온성 결합 > 금속성 결합 > 분자성 결합 비금속의 결합력 세기 이온 > 공유 > 금속> 수소 > 반데르 발스 6번. 다음 고체 물질 중 결정의 종류가 분자의 결정인 것은? ① 다이아몬드 ② 드라이아이스 ③ 염화나트륨 ④ 황산구리 정답 : 2번 해설 : 결정의 종류 1번. 원자 결정 2번. 분자 결정 3..

화학/화학분석기사 2019. 8. 18. 03:10

Page. 1- 104~111 13번. 두 원소 A, B에 대한 설명 중 옳은 것은? A : [Kr] 4d75s1 B : [Ar] 3d104s24p4 ① B는 전이 원소이다. ② A는 B보다 원자 반경이 작다. ③ B는 쉽게 양이온을 형성한다. ④ B의 1차 이온화 에너지가 A보다 더 크다. 정답 : 4번 해설 : 전이원소 : 전자 배열에서 s 오비탈을 채우고 d나 f 오비탈에 전자가 채워지는 원소이다.(p.1-81) 전이원소 예시) Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni… A = 44번 Ru 1번. B = 34번 Se (s 오비탈을 채우고 p를 채우고 있으므로 전향 원소이다.) 2번. A는 4주기 원소이므로 A 원자반경이 더 크다. 3번. B는 p에 전자 2개만 채우면 되므로 쉽게 음이온..

화학/화학분석기사 2019. 8. 17. 20:43

Page. 1- 99~104 7번. 다음 중 에너지를 가장 많이 가지는 스펙트럼 계열은? ① 발머 계열 ② 라이먼 계열 ③ 파셴 계열 ④ 브래킷 계열 정답 : 2번 해설 : E가 가장 큰 스펙트럼 계열은 진동수가 크거나 파장이 짧은 계열이다. E=hν ν=c/λ E=hc/λ 수소 스펙트럼 계열 라이먼 (n=1) / 발머 (n=2) / 파센 (n=3) / 브래킷 (n=4) n=1 계열이 E가 가장 크다. 8번. 1원자 질량 단위(amu)란 다음 어느 것에 해당하는가? ① 1.66 x 10-27 g ② 1.66 x 10-26 g ③ 1.66 x 10-25 g ④ 1.66 x 10-24g 정답 : 4번 해설 : 1원자 질량 = 1/6.02 x 1023 g = 1.66 x 10-24 아보가드로의 수 = 1mol..

화학/화학분석기사 2019. 8. 15. 10:24

Page. 1- 137~143 17번. 표준 전극 전위 (Eº)가 다음과 같을 때 가장 강한 환원제는? ① F2=+2.87V ② MnO4-=+1.51V ③ Cr2O72-=+1.33V ④ NO3-=+0.96V 정답 : 4번 해설 : 표준 전극 전위 : 표준 전극에 대한 상대적인 전위차를 측정한 값이다. 가장 낮은 전극 전위 값이 환원시키기 쉽다. 표준 환원 전위가 큰 반쪽 전지일 수록 환원 반응을 잘 함 표준 환원 전위가 작은 반쪽 전지일수록 산화 반응을 잘 함 가장 강한 환원제 = ? = 자신이 산화, 다른 물질을 환원 즉 표준 전극 전위 값이 낮을수록 다른 물질을 환원시키기 쉽다.라는 뜻으로 해석되므로 강한 환원제이다. 24번. 다음은 여러 가지 이온 반응식이다. 오른쪽으로 진행되는 반응은? ① Pb2..

화학/화학분석기사 2019. 8. 14. 21:11

Page. 1- 68~75 27번. 7.22g의 고체 철(몰 질량 = 55.85)을 산성 용액 속에서 완전히 반응시키는 데 미지 농도의 KMnO4 용액 187 mL가 필요하였다. KMnO4 용액의 몰 농도(M)는? (단, 미완결 반응식은 H+(aq) + Fe(s) + MnO4-(aq) → Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + H2O(l) ① 0.41 ② 0.68 ③ 0.82 ④ 1.23 정답 : 4번 해설 : H+ + Fe + MnO4- → Fe3+ + Mn2+ + H2O (3당량) (5당량) 7.22g/(55.85g/mol) x 3 = x mol/L x 0.187L x 5 x = 7.22/55.85 x 3/5 x 1/0.187 = 0.41 ∴ x = 0.41 M 이라고 해설이 되어있는데 [몰 농도 x..

화학/화학분석기사 2019. 8. 14. 12:24

Page. 1- 61~67 12번. 일정한 온도에서 일정량의 액체에 녹는 기체의 무게는 일반적으로 용액 위에 있는 기체의 부분압에 비례한다. 이 법칙은 어느 것인가? ① 돌턴의 법칙 ② 라울의 법칙 ③ 아보가드로의 법칙 ④ 헨리의 법칙 정답 : 4번 해설 : Henry의 법칙은 용액에서 기체의 용해도는 그 기체의 압력에 비례한다. C=kP 라울의 법칙 : 용액의 증기압은 순수한 용액의 몰 분율에 비례한다. 용액의 종류에는 관계없으며, 용매에 따라 다르다. 14번. 압력이 P 일 때 녹는 기체의 부피를 V (mL)라고 하면, 압력이 nP일 때 녹는 부피는? ① V/n ② nV ③ V ④ n/nV 정답 : 3번 해설 : 헨리의 법칙. 일정 온도에서 일절량의 액체에 녹는 기체의 질량은 압력에 비례한다. 하지만..

화학/화학분석기사 2019. 8. 13. 23:26

P 1- 46~53 10번. 심해 잠수부의 피 속에 더 많은 질소가 녹아서 잠수병에 걸리게 된다. 어떤 현상을 설명한 것인가? ① Le Chatelier의 원리 ② Henry의 법칙 ③ Dalton의 분압 법칙 ④ 용해도 규칙 정답 : 2번 해설 : Henry의 법칙은 용액에서 기체의 용해도는 그 기체의 압력에 비례한다. C=kP 즉, 압력이 올라갈수록 기체의 용해도는 커진다. 14번. 다음 반응식에서 16g의 메탄과 16g의 산소가 반응하여 얻을 수 있는 이산화탄소의 최대 양은 몇 몰인가? CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ① 0.25 ② 0.5 ③ 1 ④ 2 정답 : 1번 해설 : CH4 mol수 ⇒ 16g CH4 / 16(g/mol) = 1 mol O2 mol수 ⇒ 16g O2 / 32(g/..

화학/화학분석기사 2019. 8. 9. 20:07

P 1-20~33 1번. 다음 중 원자핵을 구성하는 물질이 아닌 것은? ① 전자 ② 양성자 ③ 중간자 ④ 중성자 정답 : 1번 해설 : 6번. 철 원자는 단위 세포당 원자수가 2인 입장체로 결정화된다. 단위 세포 한 변의 길이 (a) 와 원자 반경 (r)의 관계는? ① r = ½ ㆍa ② √2/4ㆍa ③ r= √2/2ㆍa ④ √3/4ㆍa 정답 : 4번 해설 : 결정구조 7번. 양성자 수 29, 중성자 수 34와 전자가 27개인 물질은? ① Cr ② Cu ③ As ④ Kr 정답 : 2번 해설 : 양성자수 29 = 전자수 29 = 원자번호 29 = Cu 전자 27 → 2개 전자 잃음 Cu2+ 10번. 원소 x는 농도가 높으면 인간에게 해롭지만 농도가 낮은 경우 생명에 필수적이다. 만약, 원소 x의 한 원자가..

화학/화학분석기사 2019. 8. 9. 16:05

P 1-16 2번. 어떤 용액이 혼합 용액인지 아닌지를 알아보기 위해 열을 가하여 다음 그림과 같은 그래프를 얻었다. 내용이 옳은 것은? ① 혼합 용액이 아니다. ② 두 가지의 혼합 용액이다. ③ 세 가지 또는 그 이상의 혼합 용액이다. ④ 구별할 수 없다. 정답 : 3번 해설 : BC, DE, FG 는 상태변화 구간인데, 세 번 일어났으므로 세 가지 이상의 혼합 용액이다. 4번. 추출에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? ① 추출은 증류로 분리할 수 있는 물질만 분리할 수 있다. ② 두 용액 중 용해도 차가 현저하게 큰 것을 분리할 수 있다. ③ 끓는점이 비슷한 경우 증류보다 추출법을 이용한다. ④ 고-액 추출은 침출, 액-액 추출은 액체 추출이라 한다. 정답 : 1번 해설 : 추출 증류 외에 용해도 차,..