화학분석기사 오답노트 p. 1-127~131

Page. 1- 127~131

3번. 어떤 반응의 평형 상수를 알아도 예측할 수 없는 것은?

① 평형에 도달하는 시간 
② 어떤 농도가 평형 조건을 나타내는지 여부
③ 주어진 초기 농도로부터 도달할 수 있는 평형의 위치
④ 반응이 진행되는 정도

정답 : 1번
해설 : 평형상수는 반응이 종결된 단계
4번. 종결됨




9번. 2NO₂ ↔ N₂O₄가 되는 반응에서 NO2의 압력이 정반응 속도에 미치는 영향은?
① 압력에 관계없다.                ② 압력에 비례하여 증가한다. 
③ 압력의 제곱에 비례하여 증가한다.                ④ 압력에 반비례하여 감소한다.


정답 : 3번
해설 : 압력이 증가하면 몰 수가 감소하는 방향으로 가기 때문에 
NO₂의 압력이 증가할수록 몰 수가 더 적은 N₂O₄가 되려하기 때문에
υ=k[NO₂]² 압력의 제곱에 비례하여 증가한다.

틀린이유 : 몰 농도만 적용되는 걸로 착각하고 압력에 비례하여 증가한다고 생각함.





10번. 플루오르화수소는 수소와 불소의 반응에 의해 합성된다. 1L의 용기에 H₂, F₂ 그리고 HF를 1mol씩 넣은 후 평형에 도달했을 때 HF의 농도(M)는?
H₂(g) + F₂(g) ↔ 2HF(g), k = 1.00 x 10²
① 0.25 
② 0.75
③ 1.50
④ 2.50


정답 : 4번
해설 : H₂(g) + F₂(g) ↔ 2HF(g)
 초기  1M      1M        0M
 변화   -x        -x        +2x
 최종  1-x       1-x       +2x

K=[HF]² / [H₂][F₂]
K= (1+2x)/(1-x)² = 1.00 x 10²
∴ x = 10/12 or 10/8

따라서 HF의 농도는 2 x 10/8 =2.5

해설 의문1 : x의 값이 10/8 ?

A : x의 값이 10/8 일 경우 수소와 플루오린의 최종 값은 - 가 나온다.
그렇다면 x 의 값은 10/12가 맞지 않는가?

해설 의문2 : HF의 초기농도 0 M ?

A : 문제에서 HF를 1 mol을 넣었다고 나와있다.
그러면 초기 농도는 1 mol/1L 인 1 M이여야 하지 않는가?
어쨰서 0 M인 것인가?

내 풀이)
        H₂(g) + F₂(g) ↔ 2HF(g)

 초기  1M      1M        1M
 변화   -x        -x        +2x
 최종  1-x       1-x       1+2x

K=[HF]² / [H₂][F₂]
K= (1+2x)²/(1-x)² = 1.00 x 10²
     (1+2x)/(1-x) = ± 10

∴ x = 9/12 or 11/8
   x가 11/8일 때 평형농도가 - 이므로 x=9/12 이다.

∴HF의 평형농도 = 1+2x
                      = 1+2 x (9/12)
                      = 2.5

해설 오류로 보인다.




13번. 다음 반응에서 Kp(부분 압력으로 나타낸 평형 상수)를 평형 상수(K)로 나타내면?
CO(g) + Cl3₂(g) ↔ COCl₂(g)
① K(RT)                ② K/RT
③ K(RT)²                ④ K(RT)²


정답 : 4번
해설 : Kp = K(RT)^Δn , Δn = 1-2 = -1
Kp = K(RT)^-1 = Kp = K/RT

Kp