격자에너지 (lattice) 와 수화에너지 (hydration energy)

격자 에너지란?
격자 에너지는 이온성 고체를 구성하는 이온들을 떼어내는 데 필요한 에너지의 양이다

우선 격자를 알아보자면
격자의 반복되는 가장 작은 단위 - 단위세포(unit cell)이다.

단위세포

위 그림은 단위 세포를 나타낸 것이다.
단위 세포들이 반복되어 격자가 되는 것이다.

즉, 단위 세포가 반복되어 있는 격자에서 이온을 떼어내는데 필요한 에너지이다.

고체는
규칙적인 배열 - 결정성 고체 (crystalline solid),
무질서한 - 비결정성 고체 (amorphous solid)로 구분할 수 있다.

-------------------------------------------------------------------------------------

---

수화 에너지란?
수화 에너지는 1 mol의 이온이 수화될 때 필요한 에너지이다.
(Hydration energy (also hydration enthalpy) is the amount of energy released when one mole of ions undergo hydration.)


만약
수화 에너지 > 격자 에너지 용매화 에너지는 양/ 발열 반응
수화 에너지 < 격자 에너지 용매화 에너지는 음/ 흡열 반응이다.
(If the hydration energy is greater than the lattice energy, then the solvation energy is positive, otherwise it is negative.)




참고 : 줌달의 일반화학 10th p.483~
        위키백과